下列反应中,属于放热反应的是______,属于吸热反应的是______.A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4C
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下列反应中,属于放热反应的是______,属于吸热反应的是______. A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 C.氢气在氧气中燃烧生成水 D.高温煅烧石灰石使其分解 E.氢气还原氧化铜 F.葡萄糖在人体内氧化分解. |
答案
A.活泼金属与酸的反应是放热反应; B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应; C.燃烧是放热反应; D.高温煅烧石灰石使其分解是吸热反应; E.氢气还原氧化铜是吸热反应; F.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应. 故答案为:ACF;BDE. |
举一反三
(1)某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2.若E1>E2,则该反应为______热反应,该反应的能量转化是 化学能转化为热能______. (2)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应是______,负极的电极反应是______,原电池反应是______. |
关于化学能与热能的叙述,正确的是( )A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 | B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的 | C.需要加热才能发生的反应,一定是吸热反应 | D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应 |
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根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是( )A.该反应是吸热反应 | B.该反应的生成物比反应物稳定 | C.该反应一定可以设计成为原电池 | D.该反应向外界放出的热量为E2-E3 |
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下列说法正确是( )A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量 | B.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键,要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 | C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 | D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
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H-H键的键能是436kJ•mol -1,I-I键的键能是151kJ•mol -1,H-I键的键能是299kJ•mol -1.则对反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的说法,不正确的是( ) |
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