某温度(t℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1,[OH-]=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:(1)此温度下,水的离子
题型:不详难度:来源:
某温度(t℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1,[OH-]=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)此温度下,水的离子积KW为________,则该温度t__________25℃(填“>”“<”或“=”),pH=7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)若将此温度(t℃)下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。 ①若所得混合液为中性,则a∶b=______________________________________; ②若所得混合液的pH=2,则a∶b=____________________________________。 |
答案
(1)1×10-13 > 碱 (2)①10∶1 ②9∶2 |
解析
(1)由图知KW=1×10-13>10-14,则t>25℃,中性时pH=6.5,当pH=7时溶液呈碱性;(2)pH=11的NaOH溶液中[OH-]==10-2mol·L-1,溶液呈中性时,n(H+)=n(OH-)即10-1×b=10-2×a,a∶b=10∶1;若混合液pH=2,则=10-2,得a∶b=9∶2。 |
举一反三
[双选题]在25℃某稀溶液中,由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1,下列有关溶液的叙述正确的是( )A.该溶液一定呈酸性 | B.该溶液一定呈碱性 | C.该溶液的pH可能约为1 | D.该溶液的pH可能约为13 |
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol | B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol | C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol | D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol |
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天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据。
原料
| 天然气
| 重油
| 煤
| 相对投资费用
| 1.0
| 1.5
| 2.0
| 能量消耗/J·t-1
| 28×109
| 38×109
| 48×109
| 请回答下列问题。 (1)依据上表信息,你认为采用________为原料最好。 (2)请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式: ____________________________________________ (3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为: C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-394 kJ·mol-1① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-484 kJ·mol-1③ 试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式:__________________________________。 |
下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是( )A.pH=7的溶液是中性 | B.中性溶液中一定:c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 | C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 | D.在100°C时,纯水的pH<7,因此显酸性 |
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常温下pH最小的是下列各项中的( )A.pH=0的溶液 | B.0.04 mol·L-1H2SO4 | C.0.5 mol·L-1HCl | D.0.05 mol·L-1CH3COOH |
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