室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋
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室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108005335-46266.jpg) A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 | B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1 | C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 | D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl一)=c(CH3COO一) |
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答案
B |
解析
试题分析:A、根据图像可知,曲线发生突变时均消耗20.00ml氢氧化钠溶液,这说明醋酸和盐酸的起始浓度均是0.100 0 mol/L。滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ,滴定醋酸的曲线是图Ⅰ,故A错误;B、根据A中分析可知,盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol/L,故B正确;C、醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所用NaOH溶液的体积小,故C错误;D、V(NaOH)=20.00 mL 时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,溶液显碱性,则根据电荷守恒可知醋酸根浓度小于氯离子,故D错误,因此答案选B。 |
举一反三
313 K时,水的Kw=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( ) |
现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 L | B.加入一定量的NaOH固体 | C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 | D.加入一定浓度的盐酸 |
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下列说法正确的是( )A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw | B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H+ | C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3- | D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
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①pH=2的CH3COOH溶液; ②pH=2的盐酸; ③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液。 相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.水电离的c(H+):①=②=③=④ | B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<③ | C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 | D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
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常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108005311-93523.jpg) 若以HA表示酸,下列说法正确的是( ) A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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