常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
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常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )。
A.若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液,则滴定到pH=7时,a>20.00 | B.该滴定也可以用甲基橙作指示剂 | C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定 | D.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
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答案
A |
解析
若醋酸溶液与盐酸的浓度相同,则滴定到溶液pH=7时,所需NaOH溶液的体积小于20.00 mL。 |
举一反三
请回答有关滴定过程中的相关问题。 (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定曲线如图所示。
①在图中A的pH范围使用的指示剂是________; C的pH范围使用的指示剂是________。 ②下列关于上述中和滴定过程中的操作,正确的是________(填序号)。A.用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 | B.滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗 | C.滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 | D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取 | (2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸,由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图可确定首先沉淀的是 ________。
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室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 | B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1 | C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 | D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl一)=c(CH3COO一) |
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313 K时,水的Kw=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( ) |
现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 L | B.加入一定量的NaOH固体 | C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 | D.加入一定浓度的盐酸 |
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下列说法正确的是( )A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw | B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H+ | C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3- | D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
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