对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（）。A．B．26M3＋C．D．

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对H₂O的电离平衡不产生影响的微粒是（）。

A．

B．₂₆M³^＋

C．

D．

答案

解析

选项A，HCl抑制H₂O的电离；选项B，Fe³^＋水解促进H₂O的电离；选项C，Cl^－对H₂O的电离无影响；选项D，CH₃COO^－水解促进H₂O的电离。

举一反三

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）。

A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00

B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

D．滴定过程中，可能存在：c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）

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请回答有关滴定过程中的相关问题。
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。

A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液

B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗

C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取

（2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。

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室温下，用0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L^-1

C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl^一)＝c(CH₃COO^一)

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313 K时，水的K_w=3.0×10^－14，则在313 K时，c(H^＋)=10^－7 mol/L的溶液( )

A．呈酸性

B．呈中性

C．呈碱性

D．无法判断

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现有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

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对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）。A．B．26M3＋C．D．