某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是A.a、c两点溶液的导电能力相同B.a、b、c三点溶液水的电离程度
题型:不详难度:来源:
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同 | B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c | C.b点溶液中 | D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。 |
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答案
B |
解析
试题分析:盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的,盐酸完全电离,而NH4Cl溶液中的氢离子是水电离产生的。体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能继续电离,盐酸溶液中氢离子浓度变化大;水解是微弱的,氯化铵溶液中铵离子可继续水解,溶液中的氢离子浓度变化小,所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的,含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的. A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关,当溶液的体积相等时,a、c两点溶液的离子浓度不一样,所以导电能力不一样,故A错误; C、b点溶液中,根据质子守恒,得出c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+),故错误; D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb<Vc,故错误;B、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH<b点的pH,说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子,所以a、b二点溶液水的电离程度a>b,综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c,故B正确. |
举一反三
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题: (1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式),操作I的名称 。 (2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂): R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层) ②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。 ③中X试剂为 。 (3)⑤的离子方程式为 。 (4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH
| 1.3
| 1.4
| 1.5
| 1.6
| 1.7
| 1.8
| 1.9
| 2.0
| 2.1
| 钒沉淀率%
| 88.1
| 94.8
| 96.5
| 98.0
| 98.8
| 98.8
| 96.4
| 93.1
| 89.3
| 上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 ; 若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< 。 (已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39) (5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。 |
常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )。
A.若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液,则滴定到pH=7时,a>20.00 | B.该滴定也可以用甲基橙作指示剂 | C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定 | D.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
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请回答有关滴定过程中的相关问题。 (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定曲线如图所示。
①在图中A的pH范围使用的指示剂是________; C的pH范围使用的指示剂是________。 ②下列关于上述中和滴定过程中的操作,正确的是________(填序号)。A.用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 | B.滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗 | C.滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 | D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取 | (2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸,由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图可确定首先沉淀的是 ________。
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室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 | B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1 | C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 | D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl一)=c(CH3COO一) |
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