已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝bB．

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已知温度T时水的离子积常数为K_ω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b	B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H^＋）＝mol/L	D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

答案

解析

试题分析：溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和OH^－浓度的相对大小有关系，只要溶液中氢离子浓度和OH^－浓度消毒，溶液就一定先中性，据此可以判断。A、a＝b说明二者恰好反应，但不能确定酸碱的强弱，因此生成的盐是否水解不能确定，所以无法确定溶液是否显中性，A不正确；B、由于不能确定温度，所以混合溶液的pH＝7不能说明溶液显中性，B不正确；C、根据水的离子积常数表达式K_ω＝c（H^＋）·c（OH^－）可知，如果混合溶液中，c（H^＋）＝

mol/L，则溶液中c（H^＋）＝c（OH^－），因此溶液显中性，C正确；D、由于石蕊试液的变色范围是5.0～8.0，所以向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色，只能说明溶液的pH介于5.0～8.0之间，但不能说明溶液显中性，D不正确，答案选C。

举一反三

某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由色变为色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

	待测氢氧化钠	0.100mol/L醋酸的体积
滴定次数	溶液的体积（ml）	滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答）。
②在D点时，溶液中c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）________2c（Na^＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是( )

A．TiCl₄溶于水制备TiO₂	B．电解法制备金属镁
C．稀释NaOH溶液，pH降低	D．Na₂SiO₃溶液呈碱性

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常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NH₃·H₂O溶液	pH=11 NaOH溶液	pH=1 H₂SO₄溶液	pH=3 CH₃COOH溶液

下列说法正确的是( )
A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
C．将VmL④的溶液浓缩到10^—2VmL后，pH与③相同
D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1

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已知25℃时：
① NH₄⁺ (aq) 十OH^—(aq)＝NH₃·H₂O(aq) ΔH＝a kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq) 十H₂O(1)

NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq) ΔH＝bkJ·mol^-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是( )

A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH^—)总是逐渐减小

B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH₄⁺)十c(NH₃·H₂O)＝2c(Cl^—)

C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl^—)十c(H⁺)＝c(NH₄⁺)十c(OH^—)

D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H₂O(1)

H⁺(aq)+OH^—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol^-1

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在常温下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

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