某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于
题型:不详难度:来源:
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题: (1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。 (2)该小组在步骤①中的错误是 , 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。 (3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
(4)根据下列数据:
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 20.00
| 0.50
| 22.60
| 第二次
| 20.00
| 1.00
| 24.50
| 第三次
| 20.00
| 2.10
| 24.00
| 请计算待测烧碱溶液的浓度为 。 |
答案
(1) 红或浅红色变为无色 (2)用待测液润洗锥形瓶 ,偏高。 (3)22.60(4) 0.1100 mol/L |
解析
试题分析:(1)因滴定终点时,锥形瓶中的溶液从红色变为无色时,且半分钟内不褪色,停止滴定;故答案为:红;无; (2)根据待测溶液润洗锥形瓶,会使的待测液的物质的量增多,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准) /V(待测) ,可知c(标准)偏大,故答案为:待测溶液润洗锥形瓶;偏高; (5)滴定管中的液面读数为22.60mL,故答案为:22.60; (6)V(标准)═[(22.60-0.50)+(24.00-2.10)]mL÷2═22.00mL C(待测)═C(标准)×V(标准)÷V(待测)═0.1000mol•L×22.00mL/20.00mL═0.1100 mol/L, |
举一反三
下列两种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.溶液中的c(H+):①<② | B.分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液,则消耗溶液的体积:①<② | C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②>① | D.向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:①>② |
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已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为( )A.1 : 9 | B.10: 1 | C.9 : 1 | D.1: 10 |
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将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1的硫酸中,再加入 c mL 0.1 mol·L-1 的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是( )A.[(b-c)/125a]×100% | B.[(b-2c)/125a]×100% | C.[(b-c)/250a]×100% | D.[(8b-8c)/a]×100% |
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室温时,将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 | B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 | C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 | D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 |
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常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012 | B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—) | C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) | D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1 |
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