已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1
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已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为( )A.1 : 9 | B.10: 1 | C.9 : 1 | D.1: 10 |
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答案
A |
解析
试题分析:所得混合溶液的pH=10,说明碱过量,则(1×10-12÷10-12×V1 -0.1V2)÷(V1+V2)=1×10-12÷10-10,可得:V1∶V2 = 1:9,故A项正确。 |
举一反三
将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1的硫酸中,再加入 c mL 0.1 mol·L-1 的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是( )A.[(b-c)/125a]×100% | B.[(b-2c)/125a]×100% | C.[(b-c)/250a]×100% | D.[(8b-8c)/a]×100% |
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室温时,将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 | B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 | C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 | D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 |
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常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012 | B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—) | C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) | D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1 |
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求下列混合后溶液的pH:(lg2=0.3 lg5=0.7) (1)把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH=_______。 (2)把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH=_________。 (3)把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合,其pH=_______。 |
(1)①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2(填“>”或“<”) ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”); ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7(填“>”或“<”); (2)某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液,向该溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有 和 。(写化学式) |
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