水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下离子积为KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随

水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下离子积为KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随

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水的电离过程为H2OH+OH,在不同温度下离子积为KW(25℃)=1.0×10-14
KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.c(H)随温度的升高而降低B.35℃时,c(H)>c(OH)
C.氯化钠溶液中KW (35℃) <KW (25℃)D.水的电离是吸热的过程

答案
D
解析

试题分析:A、c(H)随温度的升高而增大,错误;B、35℃时,c(H)=c(OH),错误;C、无论什么溶液中KW (35℃) 总是小天KW (25℃),错误;D、水的电离是吸热的过程,正确。
举一反三
下列说法正确的是
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.室温时,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者的100倍
C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D.HCl溶液中无OH,NaOH溶液中无H,NaCl溶液中既无OH也无H

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下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.c(H)=c(OH)的溶液
C.非电解质溶于水得到的溶液D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,向该溶液中加入氢氧化钠溶液,Kw增大
B.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
C.将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12
D.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍

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(1)25℃时,某NaCl溶液中c(Cl)=1×10-4 mol·L–1,则该溶液中c(Na)∶c(OH)=      
(2)25℃时,将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH=     。25℃时,pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近             
(3)25℃时,下列四种溶液中,①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液,由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是:      (填字母)
A.1︰10︰100︰1000B.0︰1︰12︰11
C.14︰13︰12︰11D.14︰13︰2︰3
(4)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,
①则该温度下水的Kw                。
②在该温度下测得某溶液pH=3,则该溶液中c(H)∶c(OH)=________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,pH=______________
(5) 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1,则此时纯水中的c(OH) =      ;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1,则c(OH) =     ;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH)=5.0×10–2 mol·L–1,则溶液中c(H+)=        
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将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈(  )
A.紫色B.红色C.蓝色D.无色

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