下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．非电解质溶于水得到的溶液D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
题型：不详难度：来源：
下列溶液一定呈中性的是| A．pH＝7的溶液 | B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 | | C．非电解质溶于水得到的溶液 | D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
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答案
| B |
解析
试题分析：如果升高温度，水的离子积增大，pH=7的溶液显碱性，故A错误；溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故B正确；非电解质NH3溶于水其溶液显碱性，非电解质CO2溶于水其溶液显弱酸性，故C错误；强酸、强碱等物质的量反应时可能酸或碱有剩余，若酸剩余则显酸性，若碱剩余则显碱性，故D错误。 |
举一反三
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是| A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大 | | B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 | | C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12 | | D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
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（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝
（2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝ 。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近 。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是： (填字母)| A．1︰10︰100︰1000 | B．0︰1︰12︰11 | | C．14︰13︰12︰11 | D．14︰13︰2︰3 |
（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝ 。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)= 。 |
| 将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) |
下列说法中错误的是| A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 | | B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放 | | C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料 | | D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源 |
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常温下，下列叙述不正确的是| A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓度相等 | | B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大 | | C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br-)增大 | | D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7 |
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