(10分)运用相关原理,回答下列各小题:(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则由水电离产生的总c(OH-)= ;用离子方程式表示Fe
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(10分)运用相关原理,回答下列各小题: (1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则由水电离产生的总c(OH-)= ;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 。 (2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-。 在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH 7。 (3)将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合,则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10) (4)写出下列反应的化学方程式: 苯的硝化反应 。 乙醇的催化氧化反应 。 |
答案
(10分) (1)10-2mol/L (1分) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (1分) (2) =(1分) >(1分) (3) 2.2×10-8mol/L(2分) (4)2 C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O(各2分) |
解析
试题分析:(1)FeCl3是强酸弱碱盐,溶于水发生水解成酸性,即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,H+全部是由水电离生成的,pH=2,c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)水= c(H+)水=10-2mol/L。胶体能吸附离子,达到净水的目的。(2)在NaHSO4溶液中的H+来自水的电离和NaHSO4在水中的电离, OH-是由水的电离,c(OH-)水等于由水电离的c(H+)水,c(SO42-)等于由NaHSO4在水中的电离的H+的c(H+),因此c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。若溶液中SO42-完全沉淀,NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+H2O+NaOH,反应后溶质为NaOH,呈碱性,pH>7。(3)设所需原BaCl2溶液的最小浓度为x,Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)* c(SO42-),1.1×10-10=(0.02/2)*(x/2),解得x=2.2×10-8mol/L。 点评:本题知识跨度较大,思考容量大。在溶液中,氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度等于水滴离子积常数,而由水电离的氢氧根离子的浓度等于由水电离的氢离子的浓度。NaHSO4在水中是完全电离。Ksp的计算,对于物质AnBm(s)="n" Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m。 |
举一反三
人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:
c(HCO3-) ∶c(H2CO3)
| 1.0
| 17.8
| 20.0
| 22.4
| pH
| 6.10
| 7.35
| 7.40
| 7.45
| 下列说法不正确的是 A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度 B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解 C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-) D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 |
(4分)25℃时,下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。
甲 乙 丙 (1)甲溶液pH=_______。 (2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)_______ 丙溶液的pH。 (3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。 |
常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是A.x=y | B.x >y | C.x=10-2y | D.x=102y |
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常温下,下列叙述正确的是( )A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1 | B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 | C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 | D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 |
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25℃时,0.1 mol·L-1的某酸HA溶液中=1010,请回答下列问题: (1)HA是 酸(填“强”或“弱”),写出其电离方程式 。 (2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。A. | B. | C.c(H+)·c(OH-) | D.c(OH-) | (3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液 ①取等体积两溶液,分别稀释到pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同); ②取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者________后者; ③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________. ④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L (4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸,请写出其中的一种化学实验方法: 。 |
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