若室温时,将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度为( )A.10a+b-12 %B.10a+b-14 %C.1012-
题型:不详难度:来源:
若室温时,将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度为( )A.10a+b-12 % | B.10a+b-14 % | C.1012-a-b % | D.1014-a-b % |
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答案
A |
解析
试题分析:恰好完全反应,说明氨水的物质的量与盐酸的物质的量相等,即c(NH3)=10-bmol·L-1,电离出来的c(OH—)=10—14+a,则电离度为10a+b-14或10a+b-12 %。故选A。 点评:注意数据后加百分数的区别。属于中等题。 |
举一反三
某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+ 四种离子,其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是 ① ②![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108013801-18210.png) ③ ④![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108013801-42077.png) A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4Cl | B.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立 | C.若④正确,且混合前盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-) | D.若③正确,则溶液中![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108013802-92133.png) |
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(10分)运用相关原理,回答下列各小题: (1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则由水电离产生的总c(OH-)= ;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 。 (2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-。 在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH 7。 (3)将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合,则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10) (4)写出下列反应的化学方程式: 苯的硝化反应 。 乙醇的催化氧化反应 。 |
人体血液里存在重要的酸碱平衡: ,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:
c(HCO3-) ∶c(H2CO3)
| 1.0
| 17.8
| 20.0
| 22.4
| pH
| 6.10
| 7.35
| 7.40
| 7.45
| 下列说法不正确的是 A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度 B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解 C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-) D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 |
(4分)25℃时,下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108013750-42525.png) 甲 乙 丙 (1)甲溶液pH=_______。 (2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)_______ 丙溶液的pH。 (3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。 |
常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是A.x=y | B.x >y | C.x=10-2y | D.x=102y |
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