下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7 K2
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下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×10-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| 则有关说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 D.0.02mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=2 |
答案
D |
解析
试题分析:根据弱酸的电离平衡常数可知,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。由于酸越弱,相应的钠盐越容易水解,pH越大,A不正确。纯水在任何温度下都是中性的,B不正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,因此pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4,C不正确;盐酸是强酸,所以0.02mol/L的盐酸,与等体积水混合后溶液的浓度变为0.01mol/L,pH=2,选项D正确,答案选D。 点评:电离平衡也是一种动态平衡,适用于勒夏特例原理,在进行有关判断时,可以参照稳妥推进对化学平衡的影响进行分析。 |
举一反三
在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L,则A和B关系为( )A.A>B | B.A=10-6 B | C.B=10-6 A | D.A=B |
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25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法正确的是 ( )A.a<7时,溶液的pH一定为a | B.a>7时,溶液的pH一定为14-a | C.a>7时,溶液的pH可能为a也可能为14-a | D.a<7时,水的电离受到抑制 |
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(8分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数; ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答: ⑴在④操作中用到的量取仪器是 。以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是 。 ①锥形瓶用待测溶液润洗 ②滴定前读数正确,滴定后俯视读数 ③碱式滴定管滴定前无气泡,滴定终点时有气泡 ④滴定前读数正确,滴定后仰视读数 ⑤配制NaOH溶液时,称量的NaOH中含NaCl ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出 ⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。 |
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 | C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)> c(CH3COO-) | D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
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T℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是 A.此时水的离子积Kw=1×10-12 | B.水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/L | C.水的电离度随温度升高而增大 | D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液,溶液呈中性 |
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