室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为(   )①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.

室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为(   )①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.

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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为(   )
①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.L-1 ④1.0×10-12mol.L-1 
A.③B.③④C.①③D.④

答案
B
解析
pH=12的某溶液,如果是碱,则抑制水的电离,所以由水电离的c(OH-)为1.0×10-12mol.L-1。如果是盐类的水解显碱性,则是促进水的电离,所以所以由水电离的c(OH-)为1.0×10-2mol.L-1。答案选B。
举一反三
下列说法正确的是(    )
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡:3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是(   )
 




溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1V2=9:11
B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④
D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
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下图为某汽水,下列有关汽水的说法正确的是(     )
A.汽水的pH为3~4,它显碱性
B.取少量的汽水,滴入紫色石蕊溶液,溶液变成了蓝色
C.打开汽水盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小
D.胃酸过多的病人应多喝汽水

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1L0.1mol·L-1的K2SO4溶液中
A.K的物质的量为0.1 mol
B.SO42的物质的量为0.2mol
C.K的物质的量浓度为0. 1mol·L-1
D.SO42的物质的量浓度为0. 1mol·L-1

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用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO4溶液,在电路中通过0.05mol电子后,调换电源的正、负极,电路中又通过了1mol电子,此时溶液中H的浓度是
A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.5mol/LD.0.25mol/L

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