25℃时,向VmL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是( )
题型:不详难度:来源:
25℃时,向VmL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是( ) |
答案
A |
解析
10-a×VmL=10b-14×10VmL a+b=13 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw | B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H+ | C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3- | D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
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常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL | B.pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | C.7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1 |
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(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HA
| NaOH
| 混合溶液的pH
| 甲
| C(HA)=0.2 mol·L-1
| C(NaOH)=0.2mol·L-1
| pH=a
| 乙
| C(HA)=c1 mol·L-1
| C(NaOH)=0.2mol·L-1
| pH=7
| 丙
| C(HA)="0.1" mol·L-1
| C(NaOH)=0.1mol·L-1
| pH=9
| 丁
| pH=2
| pH=12
| pH=b
| 请回答: (1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸? 。 (2)若考虑其他组的实验结果,则c1 (填“<”、“>”或“=”)0.2 mol·L-1;乙组实验中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中C(A-)与NaOH溶液中C(Na+)的关系是 。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ;其中,C(A-)= mol·L-1(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。 (4)丁组实验中,HA和NaOH溶液混合前C(HA) (填“<”、“>”或“=”)C(NaOH); b 7(填“<”、“>”或“=”) |
常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中: | B.点②所示溶液中: | C.点③所示溶液中: | D.滴定过程中可能出现 |
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(9分)(1)常温下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液,回答下列问题: ①pH 值:氨水 氢氧化钠(填“<” 、“="”" 或 “>”) ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐,等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性, 消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示) ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为 (选填字母,下同),当测得溶液的pH>7时,溶液中离子的浓度大小为 。 a.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) b.c(NH4+) = c(Cl—)>c(OH—) =c(H+) c.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) d.c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) (2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式和简要文字表达) |
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