将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液,请计算:(1)溶液中溶质的物质的量(2)溶液中Na+和CO32— 的物质的量浓度
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将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液,请计算: (1)溶液中溶质的物质的量 (2)溶液中Na+和CO32— 的物质的量浓度 |
答案
(1)碳酸钠的摩尔质量是106g/mol,所以10.6g碳酸钠的物质的量是 。 (2)碳酸钠的物质的量浓度是。碳酸钠在水中完全电离,电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-,所以溶液中钠离子浓度为0.8mol/L,CO32— 的物质的量浓度0.4mol/L。 |
解析
考查物质的量的有关计算。在进行这种类型的计算时,需要牢记以n为中心的有关的关系式。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol | B.CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol,则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol | C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大 | D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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25℃时,向VmL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是( ) |
下列说法正确的是( )A.25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw | B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H+ | C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3- | D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
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常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL | B.pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | C.7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1 |
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(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HA
| NaOH
| 混合溶液的pH
| 甲
| C(HA)=0.2 mol·L-1
| C(NaOH)=0.2mol·L-1
| pH=a
| 乙
| C(HA)=c1 mol·L-1
| C(NaOH)=0.2mol·L-1
| pH=7
| 丙
| C(HA)="0.1" mol·L-1
| C(NaOH)=0.1mol·L-1
| pH=9
| 丁
| pH=2
| pH=12
| pH=b
| 请回答: (1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸? 。 (2)若考虑其他组的实验结果,则c1 (填“<”、“>”或“=”)0.2 mol·L-1;乙组实验中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中C(A-)与NaOH溶液中C(Na+)的关系是 。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ;其中,C(A-)= mol·L-1(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。 (4)丁组实验中,HA和NaOH溶液混合前C(HA) (填“<”、“>”或“=”)C(NaOH); b 7(填“<”、“>”或“=”) |
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