下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是A.pH=3的盐酸的Cl-浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO-浓度B.pH相同的氨水和醋酸钠溶液中,由水电离
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下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是A.pH=3的盐酸的Cl-浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO-浓度 | B.pH相同的氨水和醋酸钠溶液中,由水电离产生的c(H+) | C.中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量 | D.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH |
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答案
C |
解析
pH=3的盐酸的Cl-浓度是0.001mol/L,醋酸是弱电解质,电离出的氢离子和CH3COO-浓度是相同的,所以pH=3的醋酸溶液的CH3COO-浓度也是0.001mol/L,A不正确。氨水是碱,抑制水的电离的,醋酸钠水解,促进是的电离,B不正确。醋酸是弱酸,所以pH相同的醋酸和盐酸,前者的浓度要大于后者,因此前者消耗的氢氧化钠多,C正确。稀释促进氨水的电离,所以稀释后氨水中OH-的物质的量要大于氢氧化钠中的OH-的物质的量,即氢氧化钠的碱性要弱于后者,因此前者的小于后者,D不正确。答案选C。 |
举一反三
实验测得在常温下0.1mol·L-1某一元碱(BOH)pH≠13,0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中,,将两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是 A.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-) B.C(B+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-) C.C(B+)>C(A-)>C(OH-)=C(H+) D.C(A-)>C(B+)>C(OH-) >C(H+) |
(6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) (3)将②和③等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 (4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”) 25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b= 。 (5)若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 |
将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液,请计算: (1)溶液中溶质的物质的量 (2)溶液中Na+和CO32— 的物质的量浓度 |
下列叙述正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol | B.CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol,则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol | C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大 | D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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25℃时,向VmL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是( ) |
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