(13分)(1)稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  。(2)多电子原子中,在离核较近的区域内运动

(13分)(1)稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  。(2)多电子原子中,在离核较近的区域内运动

题型:不详难度:来源:
(13分)
(1)稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  
(2)多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量        (填较高或较低)。
(3)不含中子的核素的核组成符号为           
(4)ⅥA族氢化物中沸点最低的是             (写化学式)。
(5)在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备     材料的元素;在     
中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。
(6)下列选项中,随原子序数递增而呈周期性变化的是              (填序号,后同);其中,起决定性作用的是          
A.原子核外电子排布,B.原子半径,C.主要化合价,D.元素的金属性或非金属性。
(7)下列核素中,用于考古时测文物年代的是        (填序号)。
A.2H和3H,   B.14C,   C.235U。
(8)下列实验中,可产生白烟的是        (填序号)。
A.氢气与氯气反应,B钠与氯气反应。
(9)下列反应中,更剧烈的是        (填序号)。
A.钠与水反应,B.钾与水反应。
(10)取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显橙红色的是        (填序号)。
A.溴化钠溶液,B.碘化钾溶液。
(11)用电子式表示MgCl2的形成过程                      
答案
(13分)(1)稀有气体原子最外层已达稳定结构。
(2)较低。(3)1 1H。(4)H2S。(5)半导体、过渡元素(6)ABCD。A(7)~(10)B、B、B、A
(11)
解析
⑴稀有气体原子最外层已达稳定结构,不需要与另外的原子形成化学键,可以是单原子分子;
⑵多电子原子中,核外电子分层排布,由里向外,电子的能量越来越高,在离核较近的区域内运动的电子能量较低;
⑶不含中子的核素为氕1 1H;
⑷结构和组成相似的物质,相对分子质量越大的分子,分子间力越大,熔沸点越高,但若分子间形成氢键,则分子间力大些,因此ⅥA族氢化物的沸点最高的是水(分子间形成氢键)最小的是H2S,顺序为H2O>H2Te>H2Se>H2S;
⑸金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性,它们可制作半导体材料,制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素在过渡元素,比如耐高温的钨,耐腐蚀的铬,制备催化剂的铁、锰、铜等;
⑹随原子序数递增而呈周期性变化的是原子的最外层电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性、第一电离能、电负性等,实质是原子核外电子排布的周期性变化;
⑺用于考古时测文物年代的是14C,(利用它的半衰期);
⑻烟是固体小颗粒分散在气体中形成的,雾是液体小颗粒分散在气体中形成的,因此氢气与氯气反应,钠与氯气反应分别形成白雾和白烟;
⑼钾的金属性比钠强,与水反应更剧烈;
⑽向溴化钠溶液和碘化钾溶液分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳产生的现象分别是四氯化碳层显橙红色、紫红色;⑾
举一反三
(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D分别是同主族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中。
试回答下列问题:
(1)B的名称是________,画出它的简单离子的结构示意图________.
(2)由A、B、C所形成化合物的电子式为________它是由________键和________键组成的________化合物.
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为________、________;写出这两种物质间相互反应的离子方程式________.
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(10分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
⑴用化学符号表示下列4种微粒:
A:__________;B:__________;C:__________;D:_______。
⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:__________________。
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(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为    。根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱:
H3AsO4     H3PO4。(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为             
(3)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                      
(4)单质砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为_________ 
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(9分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。
(2)30Si的原子的中子数为_________;SiO2属于_________(填离子或共价)化合物。
(3)Al3+与Yn的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是______。
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应
D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:________________________。
(2)实验仪器: _________________________;
(3)实验内容:请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号),写出化学方程式
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
  
  
   
  
    
    
 (4)实验结论:_______________________________。
(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充一组事实,说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
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