硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的

硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的

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硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?
⑵在A点溶液的pH是多少?
答案
(1)关键图像可判断和硫酸反应的氢氧化钡是20ml,和盐酸反应的氢氧化钡是40ml。氢氧化钡和硫酸反应的方程式为:H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4
1mol   1mol
0.02L×c  0.02L×0.05mol/L
因此c=0.05mol/L
盐酸和氢氧化钡反应的方程式为:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
_                               1mol      2mol
_                       0.04L×0.05mol/L   0.02L×c
所以c=0.20mol/L
(2)在A点硫酸恰好反应,溶液中只有盐酸,此时溶液的体积是40ml,所以溶液中氢离子
浓度为,所以pH=1.0
解析
考查根据化学方程式进行的计算以及pH的计算。向混合液中滴加氢氧化钡溶液,可以可知氢氧化钡先和硫酸反应,生成硫酸钡沉淀和水,然后再和盐酸反应水氯化钡和水。根据图像可知和硫酸反应的氢氧化钡水20ml,恰好反应时,消耗氢氧化钡是60ml,所以和盐酸反应的氢氧化钡是40ml,因此根据有关的方程式可以进行计算。计算溶液的pH关键是算出溶液中氢离子的浓度,A点溶液中只有盐酸可以电离出氢离子,因此可以计算氢离子的浓度,但需要注意的是溶液的体积也发生了变化,即此时溶液的体积是40ml。
举一反三
下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是
A.pH=3的盐酸的Cl浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO浓度
B.pH相同的氨水和醋酸钠溶液中,由水电离产生的c(H+)
C.中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量
D.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

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实验测得在常温下0.1mol·L1某一元碱(BOH)pH≠13,0.1 mol·L1的某一元酸(HA)溶液中,,将两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是
A.C(A)>C(B+)>C(H+)>C(OH)            B.C(B+)>C(A)>C(H+)>C(OH)
C.C(B+)>C(A)>C(OH)=C(H+)                  D.C(A)>C(B+)>C(OH) >C(H+)
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(6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)      
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)       
(3)将②和③等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是      
(4)已知t℃,KW=1×1013,则t℃(填“>”或“<”或“=”)       25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=          
(5)若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为                
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将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液,请计算:
(1)溶液中溶质的物质的量
(2)溶液中Na+和CO32— 的物质的量浓度
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下列叙述正确的是(   )
A.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
B.CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol,则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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