在中和热测定的实验时,应使用的仪器正确组合是(  )。①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒A.①②④⑤⑧    B②③⑤⑦⑧  C.

在中和热测定的实验时,应使用的仪器正确组合是(  )。①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒A.①②④⑤⑧    B②③⑤⑦⑧  C.

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在中和热测定的实验时,应使用的仪器正确组合是(  )。
①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒
A.①②④⑤⑧    B②③⑤⑦⑧  C. ②③④⑦⑧    D.全部
答案
B
解析
根据中和热的测定原理可知,在该实验中需要的仪器是选项B。反应不需要称量和加热,所以天平、酒精灯不需要。反应是在烧杯中进行的,不需要试管。答案选B。
举一反三
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是  
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

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强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为
A.1 : 1B.2 : 1C.1 : 10D.10 : 1

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(10分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:
2MnO4+5C2O42+16H=2Mn2+10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42+4H=Mn2+2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol·L1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题:

⑴0.0200mol·L1KMnO4标准溶液应置于   (选填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点如何判断                                                  
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数     (选填“能”或“否”)。若回答“能”,请给出计算结果      ;若回答“否”,试说明原因               
⑶若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是       
A.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
C.定容时,俯视刻度线
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
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硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?
⑵在A点溶液的pH是多少?
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下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是
A.pH=3的盐酸的Cl浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO浓度
B.pH相同的氨水和醋酸钠溶液中,由水电离产生的c(H+)
C.中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量
D.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

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