强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A．1 : 1B．2 : 1C．1 : 10D

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强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A．1 : 1

B．2 : 1

C．1 : 10

D．10 : 1

答案

解析

考查pH的计算。设A的pH分别为a，则B的为15－a，。所以A和B的浓度分别为10^－^amol/L和10¹^－^amol/L。反应后溶液的pH等于7，说明二者恰好反应，所以有

，解得

。答案是D。

举一反三

（10分）已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₂＋C₂O₄²^－＋4H^＋＝Mn²^＋＋2CO₂↑＋2H₂O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^－¹KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

⑴0.0200mol·L^－¹KMnO₄标准溶液应置于   （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断                                                  。
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数     （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果      ；若回答“否”，试说明原因               。
⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是       。

A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．定容时，俯视刻度线

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？

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下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

A．pH=3的盐酸的Cl^－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^－浓度

B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H⁺)

C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量

D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

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实验测得在常温下0.1mol·L^－¹某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L^－¹的某一元酸（HA）溶液中，，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．C（A^－）>C（B⁺）>C（H⁺）>C(OH^－)　 B．C(B⁺)>C(A^－)>C(H⁺)>C(OH^－)
C．C(B⁺)>C(A^－)>C(OH^－)=C(H⁺)　 D．C(A^－)>C(B⁺)>C(OH^－) >C(H⁺)

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（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）      。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－¹³，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　  。
（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为　　　　         　　　

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