在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等C．反应后混

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在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是

A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

B．参加反应的酸中的H^＋总量和碱中的OH^－总量相等

C．反应后混合液的pH＝7

D．不能用适当的酸碱指示剂来判断

答案

解析

正确答案：B
A．不正确，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等，恰好完全反应，是按方程式的计量数之比反应。
B．正确，参加反应的酸中的H^＋总量和碱中的OH^－总量相等；
C．不正确，只有强酸与强碱，反应后混合液的pH＝7
D．不正确，在误差允许范围内，用适当的酸碱指示剂可以判断反应的终点。

举一反三

在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是

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在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为

A．1000:1

B．100:1

C．50: 1

D．10: 1

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室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na₂CO₃溶液中，水电离出的c(OH^—) 分别为x mol·L^-1和 y mol·L^-1，两者的关系正确的是（）

A．x===10^?2y

B．x==10²y

C．x===y

D．x＞y

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向10 mL 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4mL(标准状况)CO₂，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是

A．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(HCO₃^-)＝c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

D．c(OH^-)＝c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)

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将20mL0.4 mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A．c(NO₃^-)> c(OH^-)> c(NH₄⁺) > c(Ba²⁺)

B．c(NO₃^-) > c(Ba²⁺) > c(OH^-) > c(NH₄⁺)

C．c(Ba²⁺) > c(NO₃^-) > c(OH^-) > c(NH₄⁺)

D．c(NO₃^-) > c(Ba²⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH^-)

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