(10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。②将2~3滴酚酞加入未
题型:不详难度:来源:
(10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验: ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。 ②将2~3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中,并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定,结果用去盐酸19.60 mL。 ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。 ④过滤上述所得浊液。 ⑤取滤液20.00 mL,用0.01000 mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。 请回答下列问题: (1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器? 。A.托盘天平 | B.容量瓶 | C.酸式滴定管 | D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒 | (2)②操作中到达滴定终点时的现象是 。 (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。 (4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。 (5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 |
答案
.(10分) (1)B、D、E、F、G(2分) (2)溶液由红色恰好变为无色,且半分钟内颜色无变化(2分) (3)0.09800 mol/L(2分)(未考虑有效数字不得分) (4)0.02500%(2分) (5)偏大(2分) |
解析
略 |
举一反三
(9分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题: (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)已知T℃,Kw = 1×10-13,则T℃ (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b = 。 (3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。 |
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是 A.纯水在25℃和80℃时的pH | B.25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中,已电离的水分子数 | C.25℃时,浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+) | D.25℃时,中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量 |
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常温下,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.04 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,所得溶液的pH等于 |
室温下,将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是 ( ) A.a点由水电离出的 | B.b点: | C.c点: | D.d点后溶液温度略下降的主要原因是电离吸热 |
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某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫,只做了两次实验。
| 第一次滴定
| 第二次滴定
| 待测液HCl的体积/mL
| 20.00
| 20.00
| 滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL
| 23.20
| 26.00
| 该同学测得待测液HCl物质的量浓度 ( ) A.0.2088mol/L B.0.2250mol/L C.0.2169 mol/L D.不能确定 |
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