（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__

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（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄

　B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂水　　 D. HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_____

___，

通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

答案

解析

略

举一反三

常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为
（注：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7）

A．11

B．5.5

C．11.3

D．10.7

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25℃时四种水溶液①HCl ②NH₄Cl ③KOH ④Na₂CO₃的 pH依次为4、4、10、10，则溶液中水的电离程度大小关系正确的是

A．①=②=③=④	B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=①	D．①=③＞②＝④

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（9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视，
当时即为滴定终点。有关数据如下：

滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00	V（平）= ________

(2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定

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将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定

A．(1)

B．(4)

C．(1)(2)

D．(1)(3)

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在25℃时， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^—　　
B 此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

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