常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的pH为(注:lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7)A.11B.5.5C.11.3
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常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的pH为(注:lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7)A.11B.5.5C.11.3
题型:不详
难度:
来源:
常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的pH为
(注:lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7)
A.11
B.5.5
C.11.3
D.10.7
答案
D
解析
把pH=11的NaOH溶液中
,加水稀释到原浓度的一半即
,即
,所以得
举一反三
25℃时四种水溶液①HCl ②NH
4
Cl ③KOH ④Na
2
CO
3
的 pH依次为4、4、10、10,则溶液中水的电离程度大小关系正确的是
A.①=②=③=④
B.①>③>②>④
C.④=②>③=①
D.①=③>②=④
题型:不详
难度:
|
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(9分)用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题:
(1)将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管,滴定时,锥形瓶中加2—3滴
作为指示剂;滴定过程中,左手控制活塞,右手旋转摇动锥形瓶,眼睛应注视
,
当
时即为滴定终点。有关数据如下:
滴定序号
待测溶液体积(单位:mL)
所消耗盐酸体积(单位:mL)
滴定前读数
滴定后读数
消耗盐酸体积
1
20.00
0.50
20.60
V(平)=
________
2
20.00
6.00
26.00
(2) 计算:测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L,烧碱样品的纯度为
(3)若该学生测定值偏大了,则引起测定误差的可能原因是_______________________
A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗
B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失
C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗
D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视
E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗
G.当指示剂局部变色时,停止滴定
题型:不详
难度:
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将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定
A.(1)
B.(4)
C.(1)(2)
D.(1)(3)
题型:不详
难度:
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在25℃时, 0.1mol·L
-1
的HX溶液中,
c
(OH
-
)/
c
(H
+
) =1×10
—6
,在该条件下对0.1mol·L
-1
的HX溶液,下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为:HX=H
+
+ X
—
B 此溶液的pH=1
C.该溶液中
c
(HX)>
c
(H
+
)>
c
(X
-
)>
c
(OH
-
)
D.与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性
题型:不详
难度:
|
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(6分)①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H
+
)=
mol/L,
水电离的C(H
+
)=
mol/L
②某温度,纯水中C(H
+
)==3×10
-7
mol/L,则:
纯水中C(OH
-
)="="
mol/L,此时温度
(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变,滴入盐酸后C(H
+
)=5×10
-4
mol/L,
则溶液中C(OH
-
)=
mol/L,由水电离的C(H
+
)="="
mol/L。
题型:不详
难度:
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