(2分)在101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出41.8 kJ的热量,表示C6H6燃烧热的热化学方程式为:_____
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(2分)在101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出41.8 kJ的热量,表示C6H6燃烧热的热化学方程式为:__________________________________. |
答案
解析
略 |
举一反三
常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①与②中c(H+)相同 | B.①与④混合,所得混合液的PH等于7 | C.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7 | D.③与④分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等 |
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盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。 已知:①H2O(g)===H2O(l); ΔH=-Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l); ΔH=-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3 kJ/mol 下列判断正确的是A.酒精的燃烧热为Q3 kJ | B.若使46 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ | C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化 | D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 |
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1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是 A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1 | B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1 | C.2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1 | D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1 |
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在25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是: |
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