25℃时,甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶醋酸中[H+]之比A.等于10B.大于10C.小于10D.无法判断
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25℃时,甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶醋酸中[H+]之比A.等于10B.大于10C.小于10D.无法判断
题型:不详
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25℃时,甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶醋酸中[H+]之比
A.等于10
B.大于10
C.小于10
D.无法判断
答案
C
解析
设甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为C1、C2,电离度分别为α1、α2,则甲溶液中[H+]=C1α1,乙溶液中[H+]=C2α2;甲、乙
[H+]之比应小于10,答案选C。
举一反三
硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在这溶液中加入0.025 mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。
试计算:
(1)最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度
(2)A、B两点溶液的 pH值(溶液混合时体积变化忽略不计,pH值可以保留对数形式)。
题型:不详
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某溶液中,由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能为
A.11
B.3
C.8
D.7
题型:不详
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有一pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,那么,
(1)若用蒸馏水应加入______mL;
(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入______mL;
(3)若用pH=2的盐酸应加入________mL;
(4)若用0.01mol/LH2SO4应加入_____mL。
题型:不详
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将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后,该溶液的pH值范围为:____>pH>____;其原因是____。
题型:不详
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取体积相同的两份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空气中一段时间后,溶液的pH将______(填增大、减小或不变)。用已知浓度的H2SO4溶液去中和两份NaOH溶液时,若中和在空气中放置的溶液所消耗H2SO4溶液体积为V1,另一份消耗H2SO4溶液体积为V2。
(1)以甲基橙为指示剂时,V1和V2的关系是______。
(2)以酚酞作为指示剂时,V1和V2的关系是______。
题型:不详
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