A.1.0×10-7 mol·L-1B.1.0×10-6 mol·L-1C.1.0×10-2 mol·L-1D.1.0×10-12 mol·L-1
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A.1.0×10-7 mol·L-1 | B.1.0×10-6 mol·L-1 | C.1.0×10-2 mol·L-1 | D.1.0×10-12 mol·L-1 |
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答案
CD |
解析
pH=12的溶液为碱性溶液,其中,c(H+)总=1.0×10-12mol·L-1若为碱的水溶液,H+完全由水电离,则水电离的c(H+)水与c(OH-)水相等,所以D正确,若为盐的水溶液, OH-完全由水电离,则c(OH-)水=1×10-2 mol·L-1,C正确。 |
举一反三
下列叙述不正确的是A.氨气变成液氨的过程中,熵值减小,同时向环境释放能量 | B.废旧电池必须回收处理,防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境 | C.pH=5的盐酸,稀释1000倍后,溶液pH约为8 | D.离子化合物中一定含有离子键,可能还含有共价键 |
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已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10-10(mol/L)2。请计算: (1)常温下,1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。 (2)在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。 |
PH都为10的Na2CO3和NaOH溶液,加热后两溶液PH大小关系为( ) |
25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应。则a与b之和为 |
液氨与水性质颇为相似,其电离方程式可表示为:2NH3NH4++NH2-。某温度下其离子积常数为1×10-30(mol·L-1)2。液氨中的pNH4与水中的pH类似,向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反应后溶液的pNH4=__________。 |
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