25℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[
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25℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
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A.2H+(aq)+ SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l);△H= - 114.6 kJ/mol B.KOH(aq) +1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+ H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H= -5 518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(1);△H= -5 518kJ/mol |
答案
B |
举一反三
一些烷烃的燃烧热如下表 |
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下列表达正确的是 |
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A.正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ/mol B.稳定性:正丁烷>异丁烷 C.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g) +7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(g);△H=-1560.8 kJ/mol D.相同物质的量的烷烃CnH2n+2,n越大,燃烧放出的热量越多 |
25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、 2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 |
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A. C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol D. 1/2C6H12O6(g)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol |
已知反应: ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol(稀溶液) 下列结论正确的是 |
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A.碳的燃烧热为110.5 kJ/mol B.1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量 |
下列说法或表示方法正确的是 |
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A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1可知,若将含1mol CH3COOH的溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ C.由C(石墨)= C(金刚石) △H = +1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1 |
下列热化学方程式中的△H,属于燃烧热的是 |
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A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol B. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 366 kJ/mol |
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