依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________ (2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为___________,表示其中和热的热化学方程式为____________________。 (3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与 H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________ |
答案
(1)CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O ΔH=-725.76kJ·mol-1 (2)57.3kJ/mol; △H=-57.3kJ/mol (3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1 |
举一反三
下列关于热化学反应的描述中正确的是 |
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A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 |
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A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
下列说法正确的是 |
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A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热 C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D.表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57.3KJ/mol |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3,则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 |
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A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是 |
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①C8H18(l)+ 25/2O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l); △H = +5518kJ/mol ②C8H18(l)+ 25/2O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l); △H = -5518kJ/mol ③H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l); △H = -57.3kJ/mol ④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) + H2O(l); △H = +57.3kJ/mol A.①③ B.②③ C.②④ D.② |
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