依据事实,写出下列反应的热化学方程式.(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68kJ热量______(2)1molCu(s)与适
题型:不详难度:来源:
依据事实,写出下列反应的热化学方程式. (1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68kJ热量______ (2)1molCu(s)与适量O2(g)起反应,生成CuO(s),放出157kJ热量______ (3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量. ______ (4)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为______.又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ. |
答案
(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68kJ热量,反应吸热时焓变值为正值,所以该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ•mol-1, 故答案为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ•mol-1; (2)放热时焓变值为负值,1molCu(s)与适量O2(g)起反应,生成CuO(s),放出157kJ热量的热化学方程式为Cu(s)+O2(g)=CuO(s);△H=-157kJ•mol-1, 故答案为:Cu(s)+O2(g)=CuO(s);△H=-157kJ•mol-1; (3)1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量放热时焓变值为负值,所以该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ•mol-l, 故答案为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ•mol-l; (4)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165KJ的热量,反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol; B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol① H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol② ①-②×3得:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,11.2L(标准状况)即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是为2033kJ×0.5=1016.5kJ, 故答案为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol;1016.5kJ. |
举一反三
今有如下三个热化学方程式:下列关于它们的表述正确的是( ) H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=akJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=bkJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=ckJ/mol.A.它们都是吸热反应 | B.a、b和c均为正值 | C.反应热的关系:a=b | D.反应热的关系:2b=c | (1)已知25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为:
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | △H/(kJ•mol-1) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | 已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1 H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1 下列说法正确的是( )A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ•mol-1 | B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1 | C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 | D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4kJ•mol-1 | 能源是当今社会发展的三大支柱之一. (1)天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,主成分为甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为:______,该反应反应物的总能量______生成物的总能量(填“大于”或“小于”).如图构想的物质循环中太阳能最终转化为______能. (2)原电池是一种将化学能转化为电能的装置,现有如下两个反应: A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ①反应A不能设计成原电池的理由是______. ②利用反应B设计成一个原电池,则负极材料为______,若用石墨作正极,电子流向为______.
| (1)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44KJ/mol.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______. (2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1,CO的燃烧热△H=-282.8kJ•mol-1.现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数.______. |
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