（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | | △H/（kJ•mol-1） | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
答案
（1）①燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO2，C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．
故△H═-726.5kJ•mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热，
故CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1；
②CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1 ①
H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ•mol-1 ②
CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ•mol-1 ③
将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1
故答案为：-128.1KJ•mol-1；
（3）NH4+水解生成NH3•H2O和H+，呈酸性，则溶液中c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+），由于水解程度较小，则c（NH4+）＞c（H+），则离子大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＜；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）Na2S以第一步水解，Na2S的水解程度大于NaHS，所以Na2S的PH大于NaHS，溶液中还存在HS- H++S2-，所以两种溶液中微粒种类相同，
故答案为：＞；=． |
举一反三
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）| A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1 | B． H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | | C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 | | D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol-1 | 能源是当今社会发展的三大支柱之一．
（1）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______，该反应反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）．如图构想的物质循环中太阳能最终转化为______能．
（2）原电池是一种将化学能转化为电能的装置，现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①反应A不能设计成原电池的理由是______．
②利用反应B设计成一个原电池，则负极材料为______，若用石墨作正极，电子流向为______．
 | （1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ•mol-1．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数．______． | 已知一定条件下，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：______．
 | 已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．
（1）请写出以上过程的热化学方程式：______．
（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
（3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ． | 最新试题
热门考点
|
|