A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1 | ||||||||||||||||||||||||
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1 | ||||||||||||||||||||||||
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ•mol-1 | ||||||||||||||||||||||||
D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y) kJ•mol-1 | ||||||||||||||||||||||||
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量,1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量,1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量.试回答下列问题: (1)表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式______; (2)下列有关说法正确的是______; A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 B.相同条件下,正丁烷的热值比丙烷大 C.正丁烷比异丁烷不稳定 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 (3)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为______. | ||||||||||||||||||||||||
甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇: (1)制备合成气:CH4+H2O(g)⇌CO+3H2.为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2:CO2+H2=CO+H2O.为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为______. (2)合成甲醇:①反应过程中物质能量变化如右图所示.写出合成甲醇的热化学方程式______. 实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验.将1molCO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:(表中数据单位:mol•L-1)
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