有一环保汽车,是以氢气作燃料的,请按题目要求作答:(1)氢气在发动机内燃烧过程中,生成物只有水蒸气,不会使空气中的______含量偏高,因而能减缓温室效应现象的
题型:不详难度:来源:
有一环保汽车,是以氢气作燃料的,请按题目要求作答: (1)氢气在发动机内燃烧过程中,生成物只有水蒸气,不会使空气中的______含量偏高,因而能减缓温室效应现象的发生. (2)如果2g氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量,写出氢气燃烧的热化学方程式:______ (3)已知:H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol,则燃0.8g的氢气生成液态水放出的能量为______KJ. |
答案
(1)产生温室效应的气体是CO2,故答案为:CO2 (2)氢气、氧气、水蒸气的状态都是气态,燃烧后放出能量,所以△H<0;2g氢气的物质的量是1mol,1mol氢气燃烧后放出241.8kJ的热量,2mol氢气燃烧后放出483.6 kJ的能量, 故答案为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol ① H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol ② ①-②×2得方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(1);△H=-571.6kJ/mol 设燃烧0.8g的氢气生成液态水放出的能量为xkJ 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1);△H=-571.6kJ/mol 4g 571.6kJ 0.8g xkJ x=114.32 故答案为:114.32KJ. |
举一反三
已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ,下列说法正确的是( )A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ | B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ | C.相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 | D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 | 已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E.现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应且有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa和1.01×107Pa,且测得反应共放热Q kJ.则该反应的热化学方程式是( )A.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g);△H=+kJ/mol | B.2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)+4E(g);△H=-kJ/mol | C.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(s);△H=-kJ/mol | D.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g);△H=-kJ/mol | 已知下列热化学方程式: 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol 由此可知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H等于( )A.-131.3 kJ/mol | B.+131.3 kJ/mol | C.373.1 kJ/mol | D.-373.1 kJ/mol | 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是 ( ) A.S的燃烧热为297.23 kJ/mol | B.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 | C.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ | D.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ | 氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷燃烧的热化学方程式分别为: H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/mol C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5472kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是( )A.H2(g) | B.CO(g) | C.C8H18(l) | D.CH4(g) |
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