下列热化学方程式或说法正确的是 [ ]A．甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO

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下列热化学方程式或说法正确的是 [ ]
A．甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+
2H₂O(g) △H=-890 kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-38.6 kJ/mol
C．已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H= -270 kJ/mol，则1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol 氢气与1mol氟气的能量总和

答案

举一反三

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 [ ]
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+285.5kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH₄(g)+O₂(g)=
1/2CO₂(g)+H₂O(l) △H=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol

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日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是 [ ]
A．核电站所用燃料为氢气
B．核反应属于化学反应
C．核发电的过程是化学能转化为电能的过程
D．核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) △H=-571.6 kJ/mol

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已知：H-H键的键能为436 kJ/mol，N

N键的键能为945 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 [ ]
A. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -93 kJ/mol
B. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = +1471 kJ/mol
C. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = +93 kJ/mol
D. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H= -1471 kJ/mol

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由游离态的氮转变为化合态的氮的过程称为氮的固定。合成氨工业是非常重要的人工固氮途径，其生产示意图如图所示。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按甲、乙、丙不同方式投入反应物，保持恒温、恒容(1 L)，测得反应达到平衡时的有关数据如下

请回答下列问题。
(1) 2c1____c3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)下列措施中，_______（填选项）可以提高原料的利用率。
A．使用催化剂
B．将生成的NH₃及时分离出反应体系
C．将尾气中的N₂、H₂回收再利用
(3)达到平衡状态时，甲中的平衡常数K=__________（填表达式），若温度不变，再加入1.5 mol H₂后重新达到平衡，则N₂的平衡浓度_______（填“增大”、“不变”或“减小”），H₂的转化率______（填“升高”、“降低”或“不变”），NH₃的体积分数____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(4)已知：
0.5N₂(g) +1.5H₂(g)=N +3H △H1
NH₃(l) =NH₃(g) △H2
NH₃(g)=N +3H △H3
则N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l) △H =________，该热化学反应方程式的意义是_______________。

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1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是[ ]
A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol^-1
B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1C．2H₂＋O₂===2H₂O　ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1
D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^-1

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