同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧,有关下列说法正确的是( )A.转移的电子数之比是4:1B.两个反应中还原剂的物质的量之比2:1C.消耗的氧
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同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧,有关下列说法正确的是( )A.转移的电子数之比是4:1 | B.两个反应中还原剂的物质的量之比2:1 | C.消耗的氧气的质量之比为:1:2 | D.生成的水分子个数之比为1:1 |
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答案
A、根据化合价计算,1molCH4中C元素的化合价由-4价升高为+4价,化合价变化8,转移电子的物质的量为8mol, 1molH2中C元素的化合价由0价升高为+1价,化合价变化1,转移电子的物质的量为1mol×2=2mol, 所以转移的电子数之比是8:2=4:1,故A正确; B、同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧,二者物质的量相同,在反应中做还原剂,物质的量之比为1:1,故B错误; C、根据方程式可知,1molCH4消耗2molO2,1molH2消耗0.5molO2,消耗的氧气的质量之比等于消耗仰望i的物质的量之比为2:0.5=4:1,故C错误; D、根据方程式可知,1molCH4生成2mol水,1molH2生成1mol水,生成的水分子个数之比等于物质的量之比为2:1,故D错误. 故选A. |
举一反三
两种金属粉末的混合物26g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气11.2L,则这种混合物可能是( )A.Na和Mg | B.Na和Al | C.Mg和Al | D.Al和Fe |
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(1)用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目,并填空: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 其中氧化剂是______; 还原产物是______. (2)写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式:______. |
用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,滤去多余的铜,再将溶液加水稀释到100mL,测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1,试求:(写出计算过程) (1)在标准状况下可生成SO2气体多少升; (2)稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少. |
为测定某氯水的物质的量浓度,取100mL氯水,加入足量的碘化钾溶液充分反应,然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质,问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气?(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) |
有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水(足量)中,待充分反应后收集到氢气0.20g;求: (1)其中含氧化钠的质量是多少g? (2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少? |
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