两种金属粉末的混合物26g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气11.2L,则这种混合物可能是(  )A.Na和MgB.Na和AlC.Mg和AlD.A

两种金属粉末的混合物26g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气11.2L,则这种混合物可能是(  )A.Na和MgB.Na和AlC.Mg和AlD.A

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两种金属粉末的混合物26g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气11.2L,则这种混合物可能是(  )
A.Na和MgB.Na和AlC.Mg和AlD.Al和Fe
答案
标准状况下的氢气11.2L,氢气的物质的量为n=
V
Vm
=
11.2L
22.4L
=0.5mol,0.5mol氢气的质量为m=n×M=0.5mol×2g/mol=1g,Mg、Al、Fe、Na四种物质分别与硫酸反应,生成0.5mol氢气所需的质量为:
 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
 24             2      54                     6      56            2   46              2
 12g           1g      9g                     1g     28g           1g  23g             1g
由以上数据可知,该金属粉末的可能组成是:Mg与Fe,Al与Fe,Fe与Na;
故选D.
举一反三
(1)用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目,并填空:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O   
其中氧化剂是______;    还原产物是______.
(2)写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式:______.
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用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,滤去多余的铜,再将溶液加水稀释到100mL,测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1,试求:(写出计算过程)
(1)在标准状况下可生成SO2气体多少升;
(2)稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少.
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为测定某氯水的物质的量浓度,取100mL氯水,加入足量的碘化钾溶液充分反应,然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质,问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气?(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
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有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水(足量)中,待充分反应后收集到氢气0.20g;求:
(1)其中含氧化钠的质量是多少g?
(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
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在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为(  )
A.1:1B.2:1C.3:2D.4:1
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