下列说法中，不正确的是[ ]A．化学反应必然伴随能量变化 B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518

题型：专项题难度：来源：

下列说法中，不正确的是[ ]
A．化学反应必然伴随能量变化
B．25℃，101kPa下，l mol C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成CO₂和液态水时放出5518kJ热量，其热化学方程式为：C₈H₁₈(l)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)△H＝+5518kJ·mol^-1
C．酸和碱的中和反应都是放热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应

答案

举一反三

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是 [ ]
A．CH₄O（l）+3/2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ·mol^-1
B．2CH₄O（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1451.6kJ·mol^-1C．2CH₄O（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-22.68kJ·mol^-1
D．CH₄O（l）+3/2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-725.8kJ·mol^-1

题型：专项题难度：| 查看答案

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化

（1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，由上图写出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________
（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H。
C（石墨）+ O₂（g）= CO₂（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol
2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol
2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）= 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，
则由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H __________________kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为_________

题型：专项题难度：| 查看答案

将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
根据以上资料回答下列问题：

（1）上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）下图是1molNO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式： ___________________________________________；

（3）下表是部分化学键的键能数据

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P₄O₁₀)如上（右）图所示，则上表中X＝
_______________________________。
（4）下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）之间的关系：_____________________________________。

题型：专项题难度：| 查看答案

已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为

请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_______________________。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=___________。
（3）现有H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量
3242.5kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是___________
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

题型：专项题难度：| 查看答案

1 mol CH₄气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H₂O时，放出的热量为
519kJ。如果1mol CH₄与ng O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态H₂O，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式。
（2）计算n的值。

题型：专项题难度：| 查看答案