已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是[ ]A．2C2H2(g) + 5O2(g

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已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是[ ]
A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

答案

举一反三

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 [ ]
A．氢气的燃烧热为285．5 kJ·mol^-1，则水分解的热化学方程式为：
2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；△H＝+571．0 kJ·mol^-1
B．已知2C(石墨，s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol^-1，则石墨的燃烧热为110．5 kJ·mol^-1
C．已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ；△H＝－92．4 kJ·mol^-1，则在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92．4kJ的热量
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366．8 kJ·mol^-1和1411．0 kJ·mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C₂H₄(g)＋H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)；△H＝－44．2kJ·mol^-1

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1gH₂完全燃烧生成液态水放出142．9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是[ ]
A．H₂ + O₂=2H₂O △H= -571．6KJ/mol
B．H₂(g)+1/2O₂(g)= H₂O (l) △H= -142．9KJ/mol
C．H₂(g)+1/2O₂(g)= H₂O (l) △H= -285．8KJ/mol
D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) △H= -571．6KJ/mol

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂ （g） △H=-226lkJ·mol^-1，
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

[ ]
A．CO的燃烧热为283kJ
B．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H>-452kJ·mol^-1
C．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
D．CO（g）与Na₂O₂反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×10²³

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）[ ]
A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）△H= -1367．0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）△H= +57．3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O₂（g）==SO₂（g） △H= -269．8kJ/mol（反应热）
D．2NO₂==O₂+2NO △H= +116．2kJ/mol（反应热）

题型：0107 期中题难度：| 查看答案

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57．3 kJ的热量。
① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式___________________________；
② 分别取100 mL 0．50 mol/L盐酸与100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容
c = 4．18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21．5℃，反应后混合溶液的温度为24．9℃。则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）；
③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
（2）在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22．4 L NO就能放出290kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
___________________________。

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