灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(灰,s)+2H
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知: ①Sn(白,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1 ②Sn(灰,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2 ③Sn(灰,s) Sn(白,s)ΔH3=+2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.ΔH1>ΔH2 | B.锡在常温下以灰锡状态存在 | C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 | D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、方程式②和①相减可得灰锡转化为白锡的方程式③,ΔH3=ΔH2-ΔH1>0,故 ΔH2大于ΔH1,故A错误;B、大于13.2℃时,灰锡转化为白锡,故B错误;C、由方程式③可知灰锡转化为白锡为吸热反应,故C错误;D、低于13.2 ℃的环境中,白锡转化为粉末状的灰锡,故会自行毁坏,D正确;故选D。 |
举一反三
下列变化为放热的化学反应的是
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 | B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1 | C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 | D.能量变化如右图所示的化学反应 |
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已知: 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ | B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532kJ·mol-1 | D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
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关于下列图示的说法正确的是
A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 | B.图②所示实验可比较非金属性强弱:氯﹥碳﹥硅 | C.图③吸收NH3并防倒吸 | D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生,可判断金属活动性:a﹤b |
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下列物质的变化过程中,化学键没有被破坏的是( )A.食盐溶解 | B.干冰升华 | C.氯化铵受热 | D.氯化钠熔融 |
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C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是:( ) A.C B. CO C. CH4 D. C2H5OH |
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