已知:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaO
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已知:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,,则△H1、△H2和△H3的大小关系为A.△H1=△H2 | B.△H2>△H1 | C.△H3>△H2 | D.△H1>△H3 |
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答案
C |
解析
试题分析:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1;中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,一定量的稀盐酸和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应放热57.3kJ;浓硫酸和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应,溶解过程中放热,反应放热大于57.3kJ,醋酸是弱电解质存在电离平衡,电离过程是吸热程,醋酸和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57.3kJ;反应焓变是负值,所以△H3>△H1>△H2;故选C。 |
举一反三
下列说法中,错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 | C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 | D.能量变化是化学反应的基本特征之一 |
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关于中和热测定实验的下列说法不正确的是
A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 | B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 | C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 | D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 |
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下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )
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已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH1;②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH2。其他条件不变时,增加反应物的量,则下列判断正确的是( )A.ΔH1增大,ΔH2减小 | B.ΔH1增大,ΔH2增大 | C.ΔH1减小,ΔH2减小 | D.ΔH1不变,ΔH2不变 |
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相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数 据如下表。下列正确的是
容器
| 起始各物质的物质的量/mol
| 达到平衡时体系能量的变化
| SO2
| O2
| Ar
| 甲
| 2
| 1
| 0
| 放出热量:Q1
| 乙
| 2
| 1
| 0
| 放出热量:Q2
| 丙
| 2
| 1
| 0.5
| 放出热量:Q3
| A.Q1 =Q3<Q2 B.达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大 C.平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 D.若在上述条件下,反应生成1molSO3(s),则反应放热为98.5kJ |
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