下列反应属于吸热反应的是( )A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生
题型:不详难度:来源:
下列反应属于吸热反应的是( )A.反应物的总能量大于生成物的总能量 | B.CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O | C.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 | D.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O |
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答案
C |
解析
试题分析:A中反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应是放热反应;B是中和反应,属于放热反应;C中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量,因此反应是吸热反应;D中葡萄糖氧化是放热反应,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对反应热含义以及影响因素的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是熟练记住常见的放热反应和吸热反应,即一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 |
举一反三
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )A.C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 | B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 | C.C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 | D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1 |
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。 (1)写出该反应的热化学方程式_______________________ 。 (2)若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的 △H=______________ kJ·。 |
关于某一化学反应的熵变,下列说法正确的是( )A.△S为反应产物总熵与反应物总熵之差 | B.△S与S一样随温度变化不大 | C.凡是熵增加的反应一定能自发进行 | D.在温度、压强一定的条件下,焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向 |
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对于温度与反应方向的关系,下列判断不正确的是A.ΔH<0,ΔS>0,所有温度下反应自发进行 | B.ΔH>0,ΔS>0,所有温度下反应自发进行 | C.ΔH<0,ΔS<0,低温下反应自发进行 | D.ΔH>0,ΔS<0,所有温度下反应不能自发进行 |
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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有烧杯(大.小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 _________。 (3)他们记录的实验数据如下:
实 验 用 品
| 溶 液 温 度
| 中和热△H ( kJ·mol-1)
| t1
| t2
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| 50mL0.55mol·L-1NaOH
| 50mL.0.5mol·L-1HCl
| 20℃
| 23.3℃
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| ②
| 50mL0.55mol·L-1NaOH
| 50mL.0.5mol·L-1HCl
| 20℃
| 23.5℃
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| ①已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。 计算完成上表(结果直接填写在表格中)。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 __(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 ______(填“有”或“无”)影响。 |
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