在同温同压下,下列各组热化学方程式Q2>Q1的是( )A.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g
题型:不详难度:来源:
在同温同压下,下列各组热化学方程式Q2>Q1的是( )A.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 | B.S(g) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q2 | C.C(s) + O2(g)=CO2(g);△H=-Q2 | D.H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 |
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答案
C |
解析
试题分析:反应放出或吸收的热量的多少,跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成物中水的状态不同,由于生成液态水比生成气态水放热多,所以Q1>Q2;B中两式仅硫的状态不同,由于固态硫变成气态硫要吸收热量,所以Q1>Q2;C中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳,放出的热量Q2应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1;D中二式各物质的量不同,有Q1=2Q2的关系,故本题的答案应为C。 点评:该是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力和方法的培养与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
已知25℃和101KP时 ① CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH1 = -283.0 kJ/mol ② H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(l)ΔH2= -285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l)+ 3 O2(g)="===" 2 CO2(g)+ 3 H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol 试计算2CO(g)+4 H2(g)="===" H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH4 |
下列反应中是吸热反应的是 A.碳酸钙受热分解 | B.乙醇燃烧 | C.铝粉与氧化铁粉末反应 | D.氧化钙溶于水 |
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已知25℃、101kPa下,如右图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:
A.金刚石比石墨稳定 | B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.5kJ/mol | C.△H1<△H2 | D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小 |
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下列过程中需要吸收热量的是: ① N2→2N ② 2Cl→Cl2 ③ SO3+ H2O = H2SO4 ④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 ⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O ⑦ 食物腐败 |
下列关于能量变化的说法正确的是A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 | B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 | C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒 | D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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