已知25℃和101KP时① CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH1 = -283.0 kJ/mol② H2(g)+ 1/2 O2(g)===
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已知25℃和101KP时 ① CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH1 = -283.0 kJ/mol ② H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(l)ΔH2= -285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l)+ 3 O2(g)="===" 2 CO2(g)+ 3 H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol 试计算2CO(g)+4 H2(g)="===" H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH4 |
答案
-339.2 kJ/mol |
解析
试题分析:根据盖斯定律可知,①×2+②×4-③即得到反应2CO(g)+4 H2(g)= H2O(l)+C2H5OH(l),所以该反应的反应热的ΔH4=-283.0 kJ/mol×2-285.8 kJ/mol×4+1370kJ/mol=-339.2 kJ/mol。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
下列反应中是吸热反应的是 A.碳酸钙受热分解 | B.乙醇燃烧 | C.铝粉与氧化铁粉末反应 | D.氧化钙溶于水 |
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已知25℃、101kPa下,如右图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:
A.金刚石比石墨稳定 | B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.5kJ/mol | C.△H1<△H2 | D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小 |
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下列过程中需要吸收热量的是: ① N2→2N ② 2Cl→Cl2 ③ SO3+ H2O = H2SO4 ④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 ⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O ⑦ 食物腐败 |
下列关于能量变化的说法正确的是A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 | B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 | C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒 | D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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对于反应:2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( )A.反应速率不变,Z的产量减少 | B.反应速率增大,Z的产量增大 | C.反应速率增大,Y的转化率降低 | D.反应速率减小,Z的产量增大 |
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