用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,______段收集的二氧化碳气体最多. (

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,______段收集的二氧化碳气体最多. (

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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,______段收集的二氧化碳气体最多. 
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是______
A.蒸馏水   B.氯化钠固体   C.氯化钠溶液   D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答两种) ①______;
②______;
③______.魔方格
答案
(1)曲线斜率大小决定反应速率大小,斜率越大,反应速率越快,所以是EF段;由曲线的高低,确定收集气体体积的大小,纵坐标越高,收集的气体越多,所以是EF段,
故答案为:EF;EF 
(2)反应物的浓度越大,反应速率越快,所以只要使反应物浓度变小即可.
A、加蒸馏水,盐酸浓度变小,反应速率减小,故A正确.
B、加氯化钠固体,盐酸浓度不变,反应速率不变,故B错误.
C、加氯化钠溶液,溶液体积增大,盐酸浓度降低,反应速率减小,故C正确.
D、加浓盐酸,盐酸浓度增大,反应速率加快,故D错误.
故选AC
(3)还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等.
故答案为:①改用较大块的碳酸钙固体②用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住③加入醋酸钠溶液等.
举一反三
用下列方法制取氢气,反应速率最大的是(  )
A.冬天,块状锌与2mol/L硫酸溶液反应
B.冬天,粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应
C.夏天,块状锌与2mol/L硫酸溶液反应
D.夏天,粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应
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某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现,如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中,然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液,充分反应后,该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示),请你帮助该小组同学回答下列问题:
(1)曲线OA段不产生氢气的原因是______,有关的离子反应方程式为______;
(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______;
(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______;
(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)______.魔方格
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将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将b g ( a>b )粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
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以下实验能获得成功的是(  )
A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,探究浓度对化学反应速率的影响
C.向淀粉水解后的溶液中,加入新制Cu(OH)2共热,探究水解产物的还原性
D.将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
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下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是(  )
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编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度
AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃
BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃
CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃
DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃