某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表:氧化物CaOAl2O3SiO2H2O质量分数0.142 00.260 20.459 20.137 8请
题型:不详难度:来源:
某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表:
氧化物
| CaO
| Al2O3
| SiO2
| H2O
| 质量分数
| 0.142 0
| 0.260 2
| 0.459 2
| 0.137 8
|
请你通过计算,写出该硅酸盐的普通化学式和氧化物表示式。 (1)普通化学式为_____________________________________________________; (2)氧化物表示为_____________________________________________________。 Ⅱ.如右图所示,装有萌发种子的广口瓶,过一段时间,往广口瓶里注入清水,试管里的现象是_____________________________________________________,有关的反应方程式为___________________________。 |
答案
Ⅰ.(1)CaAl2Si3O10·3H2O(或CaAl2H6Si3O13) (2)CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O Ⅱ.澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 ====CaCO3↓+H2O |
解析
Ⅰ. N(CaO)∶N(Al2O3)∶N(SiO2)∶N(H2O)==1∶1∶3∶3。 Ⅱ.萌发种子生命活动,要不断进行呼吸,吸入氧气,释放出二氧化碳,使广口瓶中的二氧化碳浓度显著升高。从漏斗注入清水的目的是使二氧化碳被排入装有澄清石灰水的试管中,二氧化碳与澄清石灰水起反应,可观察到其反应的现象。 |
举一反三
框图中,A、B、C是单质,甲、乙、丙等是化合物;物质中所包含的元素都是短周期元素。
试完成下列问题: (1)写出A、B、C的化学式:__________、__________、__________。 (2)写出甲、丙、己的化学式:__________、__________、__________。 (3)框图所列单质和化合物中,含有碳元素的是_________(写字母代号或汉字代号)。 |
(1)钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO和70.6%的SiO2,试计算这三种氧化物的物质的量之比。 (2)若需制造5.10 t钾玻璃,需用K2CO3、CaCO3和SiO2各多少吨? (3)写出制钾玻璃的化学方程式及钾玻璃的主要成分。 |
铝和硅均能与强碱溶液反应,离子方程式分别为: 2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑ Si+2OH-+H2O====+2H2↑ 现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气11.2 L;若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时,生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。 |
下列叙述正确的是( ) ①SiH4、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强 ②任何一种碳族元素的稳定化合价都为+4 ③H2SeO4、H4GeO4、H2AsO4酸性依次减弱 ④碳族元素的单质都是导体或半导体 ⑤碳族元素与其他元素化合时易形成共价化合物 ⑥碳族元素单质晶体均为原子晶体 ⑦碳族元素不能形成离子化合物 |
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