可逆反应N2+3H22NH3 △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3 molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在
题型:不详难度:来源:
可逆反应N2+3H22NH3 △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3 molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 molNH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1,则甲容器中,H2的转化率为 |
答案
C |
解析
试题分析:根据题意甲、乙两个容器中的平衡状态是等效的,设甲中氢气的转化率是x,则生成氨气的物质的量是2x,所以再乙容器中分解的氨气是2-2x,则根据Q2=3Q1可知(1-x)·△H=3x·△H,解得x=0.25,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题设计新颖,综合性强,侧重对学生解题能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确两种状态下平衡是等效的,然后根据题意再列式计算即可。 |
举一反三
常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 △H> 0)
(a)将两容器置于沸水中加热方 (b)在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A.(a)甲>乙(b)甲<乙 | B.(a)甲>乙(b)甲=乙 | C.(a)甲<乙(b)甲>乙 | D.(a)甲>乙(b)甲>乙 |
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(9分)㈠金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧时生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示:
⑴等量金刚石和石墨完全燃烧__________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式 ______________________________ ; ⑵在通常状况下,金刚石和石墨相比________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 __________________________ ; ⑶12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量 。 ㈡⑴家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量50KJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 ; ⑵已知含KOH 28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应,放出28.65KJ的热量,试写出该反应中和热的热化学方程式 。 |
下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | B.C(石墨)=C(金刚石) △H>0,则石墨比金刚石稳定 | C.H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H1= —270kJ/mol,则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量 | D.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,△H1>△H2 |
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下列热化学方程式及说法正确的是( )A.CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= —890KJ | B.丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol,则: C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=" —2878kJ/mol" | C.2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 则:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H="+242" kJ·mol-1 | D.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H=-akJ·mol-1,a就为中和热的值 |
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(1)氯元素的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式: 。 (2)已知:Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = —393.5 kJ·mol-1 则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH是 kJ·mol-1。 (3)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据,写出N4气体转变为N2的热化学方程式: 。
(4)下图是丙烷(C3H8)、二甲醚(CH3OCH3)燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式: 。 |
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