在密闭容器中发生反应:X+3Y 2Z ΔH < 0,其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中发生反应:X+3Y 2Z ΔH < 0,其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是
A.T1大于T2 | B.Y一定呈气态 | C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 | D.当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态 |
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答案
B |
解析
试题分析:A项:反应为放热反应,升高温度,化学平衡逆向移动,Z%降低,即T2大于T1,故错;C项:反应为放热反应,升高温度,化学平衡逆向移动,化学平衡常数减小,故错;D项:物质的物质的量之比不能用来判断化学平衡状态,故错。故选B。 点评:本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力,题目难度不大,做题时注意分析图象曲线的变化特点,采取定一议二解答。 |
举一反三
白磷与氧可发生如下反应:P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 | B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1 | C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 | D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 |
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把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g) = CO2(g) 途径II:先制水煤气:C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) 燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g); 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) 已知:①C(s)+O2(g) = CO2(g);△H1=-393.5kJ·mol-1 ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1 ③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1 请回答下列问题: (1)C(煤)的标准燃烧热是 (2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式: (3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量。 (4)根据两种途径,下列说法错误的是 (单选) A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取 | B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染 | C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率 | D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输 |
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下列过程不属于放热反应的是 ( )A.生石灰遇水变成熟石灰 | B.钢铁生锈 | C.酸碱中和 | D.浓硫酸稀释 |
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下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是 (g、l、s分别表示气体、液体、固体) ( )A. | B.C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定) | C. | D. |
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下列反应中,生成物的总能量小于反应物总能量的是A.碳酸钙分解 | B.酸碱中和 | C.焦碳在高温下与水蒸气反应 | D.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl(固体)的反应 |
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