已知;,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自
题型:不详难度:来源:
已知;,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0 | B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 | C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 | D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
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答案
A |
解析
试题分析:B项:在一定条件下,可以自发,故错;C项:碳酸钙分解不能自发,故错;D项:燃烧反应是放热反应,但温度达到着火点才能反应,需要先加热,不能自发,故错。故选A。 点评:本题考查的是熵变、焓变和自发反应的相关知识,题目难度不大,注意基础知识的掌握及应用。 |
举一反三
科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105 Pa时,C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1 下列说法或方程式正确的是A.在相同条件下:2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1 | B.1 mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0 kJ | C.在相同条件下:C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1 | D.已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热 |
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下列各组热化学方程式程中,△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2 ②S (s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6 |
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q>0),下列叙述正确的是 A.反应过程中,若增大压强,能提高SiCl4的转化率 | B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ | C.若单位时间内生成x molHCl的同时,生成x molH2,则反应达到平衡状态 | D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率 |
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在密闭容器中发生反应:X+3Y 2Z ΔH < 0,其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是
A.T1大于T2 | B.Y一定呈气态 | C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 | D.当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态 |
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白磷与氧可发生如下反应:P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 | B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1 | C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 | D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 |
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